请问高一化学中电池那一章怎么根据一个总反应来写正负极反应？

请问高一化学中电池那一章怎么根据一个总反应来写正负极反应？

如果是原电池，那么失电子（化合价升高）为负极，得电子为正极，写好反应物和生成物后，如果元素和电子不守衡，那么就考虑在电荷高那边加氢氧根，或电荷低那边加氢离子，然后在某一边加水使平衡（哪边加什么根据溶液具体情况判断－酸碱性离子共存等）；如果是电解池，那就应该是失电子为阳极，得电子为阴极，其他离子与原电池书写同。望对你有帮助。

放电过程和充电过程不能混为一谈，是不一样的。放电负极氧化反应正极就是还原啦，同样充电阳极氧化反应阴极就是还原反应啦，对于单独的放电或充电过程来说正好是一个氧化反应还有一个是还原反应啊！！ 望读者好好理解，其实理解了后很简单，就概念问题而已。

首先要把谁得电子、谁失电子搞清楚，得电子的物质所发生的反应是正极反应。将正(负)极反应写出之后，再用总反应方程式减去，就得到了负(正)极反应方程式了。

高一化学中，对于原电池的要求是很简单的，如果练习题中涉及较难的知识，是实际上把选修4的知识提前了。详细情况请去网易jshlshzhzh博客看吧。

正极：失电子 负极：得电子 如：总反应为 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑ (正负电极分别是：铜棒和铁棒) 负极反应：Fe - 2e- == Fe2+ (Fe失电子) 正极反应：2H+ + 2E- === H2 ↑ (得电子) 希望我的回答能够帮到您。祝您学习进步