已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3

已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,现有105mL NO2、O2的混户弗膏煌薇号疙铜躬扩合气体与水充分反应,反应后剩余5mL无色气体，原混合物中气体中NO2、O2各有多少毫升？ 答案一是V(NO2)=80ML V(O2)=25ML 这个我算出来了 答案二是V（NO2)=87ML V(O2)=18ML 这个是怎么回事啊 我想不出来

解：首先得考虑剩余的5mL气体是什么气体？NO2溶于水，所以剩余的只可能是NO或O2气体。 由方程式：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 设参加反应的气体中O2有x毫升 情况一：O2过量 则 NO2有4x mL O2有（x+5）mL 得 4x+(x+5)=105 x=20 所以原气体中NO2有20*8=80 mL O2有20+5=25 mL 情况二：NO2过量 由方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 得 若要剩余5mL NO则要有15 mL NO2过量 所以NO2有（4x+15）mL 而O2有x mL 所以4x+15+x=105 x=18 所以原气体中NO2有4*18+15=87 mL O2有18 mL。 综上所述：当O2过量时，原气体中O2有25 mL NO2有80 mL 当NO2过量时，原气体中O2有18 mL NO2有87 mL.

5ml的无色气体有两种情况 一种为NO 一种为O2 1. 为NO的情况 3NO2+H2O=NO+2HNO3 NO为5ml 所以NO2多出来15ml 而剩下的NO2与O2以4：1反应 设O2 xml 有4x+x+15=105 x=18ml 所以 NO2有 4*18 +15=87ml O2有 18ml 2. 为O2的情况 设O2 xml 则NO2 4xml 5x+5=105 x=20ml 所以NO2 80ml O2 25ml

答案一是NO2完全反应O2有剩余 答案二是O2完全反应，NO2有剩余，但是剩余的NO2会和水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 生成的NO为无色气体，根据这个即可算出NO2,O2的体积

设最后溶液的体积为v l 又生成hno3为 4 mol，则 hno3物质的量浓度就是 4/v mol/l