Cu的价电子结构是3d104s1，既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定？求教

Cu的价电子结构是3d104s1，既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定？求教

好问题！
应用洪特规则得到是气态，孤立状态时原子的最佳电子构型。
所以说，气态，孤立状态时原子铜的电子构型，3d104s1，具有全充满和半全充满的电子亚层。故稳定。
同理，气态，孤立状态(高温，熔融状态)时铜离子Cu+的电子构型，3d10，具有全充满的电子亚层，比二价铜离子，3d9,要稳定。
但是我们一般说的稳定性指的是离子在溶液（介质）中的稳定性。在水溶液里，二价铜离子较一价铜离子稳定。这是由于水分子配体的作用。比如说，在水合离子[Cu(H2O)6]2+（八面体配场）中，铜离子Cu2+的六个电子被配体场稳定了，三个电子变得不稳定了。而在水合离子[Cu(H2O)6]+（八面体配场）中，同样六个电子被配体场稳定了，但是四个电子变得不稳定了。所以，水合离子[Cu(H2O)6]2+在水溶液中较[Cu(H2O)6]+更稳定。

副族的元素不同於主族元素的~

这问题我也问过，主要要看条件。在高温下，一价铜比二价铜稳定的多。