紧急，高一化学题？

1、在盛有H2，O2，Cl2混合气体的密闭容器中，通过电火花，3种气体正好完全反应，冷却至室温，所得溶液浓度为25.6%，则原溶液中H2，O2，Cl2的物质的量之比为？

2、由NaHS，MgSO4，NASO3组成的某混合物中硫元素质量分数为a%，则该混合物中氧元素质量分数为？

详细过程，感激不尽

思路如下：

1.假设溶液量就为100 g 可直接计算出HCL的质量 算出CL2的物质的量 同时也可以算出HCL中含H的物质的量 又知道水设的是100g 又可以算出水中含的O H 的物质的量 最后作各原子组成分子的物质的量之比 这就是解题思路

2.NASO3？？ 看了半天还没注意到你弄了错题 ！！ 应该是 NAHSO3 这种题很有技巧性的 看都可以直接得出答案 我把这三中物质都看成 这种模式的MgSOx 已知S的质量分数 进而可以求出Mg的质量分数 最后用1减去他们就是氧的质量分数 很简单 看都看的出答案

答案应该是：1-（7/4）a%

1应该是 2 H2+O2=2 H2O H2+Cl2=2 HCl 溶剂H2O 溶质HCl 即HCl占25.6% H2O占74.4% 设溶剂为100

H2O为74.4 HCl为25.6 HCl中H占1/36.5 Cl占35.5/36.5 H2O中H占1/9 O占8/9 就可算出H：O：Cl

2:应该是 a%*(16*7)/（3*32）=7a/6 %