将40ml0.10mol/L AgNO3溶液和20ml 6.0 mol/L氨水混合并稀释至100ml
答案:1 悬赏:20
解决时间 2021-01-07 05:22
- 提问者网友：缘字诀
- 2021-01-06 19:14
将40ml0.10mol/L AgNO3溶液和20ml 6.0 mol/L氨水混合并稀释至100ml
最佳答案
- 二级知识专家网友：未来江山和你
- 2021-01-06 19:42
AgNO3物质的量=0.1*0.04=0.004摩尔，NH3物质的量=6*0.02=0.12摩尔，可以看出氨水远远过量，AgNO3将全部生成Ag(NH3)2+，即0.004摩尔的Ag(NH3)2+。此时NH3物质的量=0.12-0.004*2=0.112摩尔.浓度：Ag(NH3)2+=0.004/0.1=0.04摩尔/升、NH3=0.112/0.1=1.12摩尔/升。
在化学平衡 Ag(NH3)2+ = 2NH3 + Ag+ 中，
0.04mol/L 1.12mol/L 0
0.04-x 1.12+2x x
K=x(1.12+2x)^2/(0.04-x)=5.9*10^-8，x=1.88*10^-9mol/L
即：Ag+浓度=1.88*10^-9mol/L；Ag(NH3)2+浓度=0.04mol/L；NH3浓度=mol/L。
在化学平衡 Ag(NH3)2+ = 2NH3 + Ag+ 中，
0.04mol/L 1.12mol/L 0
0.04-x 1.12+2x x
K=x(1.12+2x)^2/(0.04-x)=5.9*10^-8，x=1.88*10^-9mol/L
即：Ag+浓度=1.88*10^-9mol/L；Ag(NH3)2+浓度=0.04mol/L；NH3浓度=mol/L。
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