已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B

B、E是同主族元素，表明B、E在不同周期，原子半径E＞B，则B在E的上面周期中；
原子半径A＜B，同时，原子序数A＜B，表明AB不是在同一周期，因为周期中，原子序数越小，半径越大，因而A、B也不在同一周期中，则A应在第一周期，B、E分别在第二、第三周期；
原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期；
原子半径B＞C，核电荷数B＜C，根据同周期原子半径的递变规律可知，B、C在相同周期，则
A．原子半径D＞E，核电荷数D＜E，根据同周期原子半径的递变规律可知，D、E处于相同周期，则D应处于第三周期，故A错误；
B．由以上推断可知，A应在第一周期，B在第二周期，D在第三周期，故B正确；
C．若D为第三周期的Na，A为H，则A、D在同一主族，故C正确；
D．由于C为非金属，D为金属（可能），则C、D的单质有可能形成离子化合物，故D正确．
故选A．

a．如a、b在同一周期，根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，已知a的核电核数小于b，则原子半径a大于b，与题意不符，故a错误； b．a、b、c核电荷数依次增大，而半径b、c、a依次减小，则a一定在b、c的上一周期，b、c同周期，故a、b、e彼此不同周期，同上分析d、e同周期，即a、b、c、d、e的相对位置为： ，故c是ⅲa族或以后主族的元素，最高价氧化物的水化物不可能显碱性，故b错误； c．由b分析a、d在同一主族，故c错误； d．如d为金属，c为非金属，则c和d的单质可能化合形成离子化合物，故d正确． 故选d．