他们在溶解的情况下化学键有没被破坏
那么熔融状态呢
他们在以上情况中是否具备导电性
请一个个总结了
谢谢
关于离子原子分子的问题
答案:2 悬赏:80
解决时间 2021-04-20 23:28
- 提问者网友：迷茫庸人
- 2021-04-20 17:11
最佳答案
- 二级知识专家网友：厌今念往
- 2021-04-20 17:56
离子化合物如NaCl，在熔化下，破坏了离子键，离子没有变化，熔融的NaCl可以导电。 工业上就是电解熔融NaCl来制备金属钠的
离子化合物溶于水， 也会破坏离子键，离子变成水合离子，NaCl溶液可以导电，工业上利用这个原理来制备NaOH和H2和Cl2 。
共价化合物中如HCl，在熔化下，共价键不变化，分子不破坏，液态不导电。
HCl溶于水， 水分子会破坏共价键，变成自由移动的水合阴阳离子，可以导电。
酒精等非电解质无论在熔化下还是溶于水，分子不变化，不破坏共价键，不导电。
由原子构成的物质如金刚石或者水晶，在熔化下破坏共价键，不导电 。这些物质不溶于水。
全部回答
- 1楼网友：猖狂的痴情人
- 2021-04-20 18:14
如果是离子化合物的话 他们在熔融状态下和水解下是断裂了 是要导电的
如果是分子化合物的话 则反之
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