A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A 2- 、C - ,离子半径A 2- 大于C -
答案:2 悬赏:0
解决时间 2021-02-06 06:00
- 提问者网友:涼初透
- 2021-02-05 19:36
A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A 2- 、C - ,离子半径A 2- 大于C - ,B 2+ 和C - 具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 [ ] A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B B.原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C) C.离子半径由大到小的顺序是r(C - )>r(B 2+ )>r(A 2- ) D.原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C
最佳答案
- 二级知识专家网友:不服输的倔强
- 2021-02-05 20:50
B
全部回答
- 1楼网友:伤口狠精致
- 2021-02-05 22:24
c
a , b , c ,分别为三种短周期元素,b2+和c-具有相同的电子层结构,说明b为第三周期元素、c为第二周期元素或b为第二周期元素、c为第一周期元素;
当b为第三周期元素、c为第二周期元素时,b2+表示失去2个电子、c-表示得到1个电子,b为镁、c为氟,由于a , b ,在同一周期,a 的最低价阴离子分别为a2-,a2-表示得到2个电子达到8个电子稳定结构,则a为硫元素。
a、原子序数a>b>c,所以a错误;
b原子半径:b>a>c,所以b错误;
c离子半径:a2->c->b2+,正确;
d 原子核外最外层电子数:c>a>b,所以d错误。
同理当b为第二周期元素、c为第一周期元素时,a为氧、b为铍、c为氢。
a、原子序数a>b>c,所以a错误;
b原子半径:b>a>c,所以b错误;
c离子半径:a2->c->b2+,正确;
d 原子核外最外层电子数:a>b>c,所以d错误。
综上所分析可知,只有c正确。
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