在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的条件下它们反应生

在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol?L-1和5.4mol?L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol?L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）A．0.1mol?L-1?min-1B．0.3mol?L-1?min-1C．0.2mol?L-1?min-1D．0.6mol?L-1?min-1

v（N2）=
1.8mol/L?0.8mol/L
10min =0.1mol?L-1?min-1，同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.1mol?L-1?min-1=0.2 mol?L-1?min-1
故选：C

怎么出来化学了 这题好算 写出方程式n2+3h2=可逆=2nh3 带入算就行了 n2+3h2=可逆=2nh3 12 1.8-0.8x 1/2=(1.8-0.8)/x，得到10min后氨的浓度为2mol/l 这就算出平均反应速率2/10=0.2mol·l-1·min-1 于是答案选c