2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能说明化学平衡的是 说明理由
答案:5 悬赏:0
解决时间 2021-03-24 03:26
- 提问者网友:写不出迷人情诗
- 2021-03-23 16:21
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强不变 C,v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内密度不变
最佳答案
- 二级知识专家网友:哥在撩妹请勿打扰
- 2021-03-23 17:25
A不能,正负应该相同才对
B能,恒容下压强跟分子数有关,由于反应前后体积不等,压强不变说明分子数不变,因此平衡
C不能,正负应该相同才对
D不能,因为体积质量一直不变,所以密度一直不变
B能,恒容下压强跟分子数有关,由于反应前后体积不等,压强不变说明分子数不变,因此平衡
C不能,正负应该相同才对
D不能,因为体积质量一直不变,所以密度一直不变
全部回答
- 1楼网友:哥在撩妹请勿打扰
- 2021-03-23 21:45
a错误
随着no2的物质的量增加,平衡向正向移动,o2的物质的量增加。
b错误
固定容积,混合气体的密度不变
- 2楼网友:一起来看看吧
- 2021-03-23 20:20
(你是不是少了一些条件,比如恒温恒压条件下)A错,两个正反应无法说明 B正确根据PV=nRT(V不变,R是常数,T不变,所以P随n改变) C错应该是 v逆(NO)=v正(O2) D错根据M=密度V(质量M始终不变,V不变)所以密度一直不变 望采纳 谢谢
- 3楼网友:时光不老我们不分离
- 2021-03-23 19:21
选B、C吧
A v(NO2)=2v(O2)一直成立
B 正解
C 也对
D 一直成立,因为质量和体积都有没变
- 4楼网友:野心和家
- 2021-03-23 18:50
如果是恒压下反应,B就是不对的
C直接就是正负反应的速率相同,所以B是错的
望采纳,不管怎样都是正确的
D也是没有表明恒压或者恒容,要是恒容条件下,D就是错的
所以,只有C在什么条件下都是对的
B是不正确的,在恒压反应条件下,反应没有平衡时,压力都是不变的答案只有C
A不对是因为没有标明正负关系
B由于题设中没有表明是否为恒压或者恒容
我要举报
如以上问答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息,可以点下面链接进行举报!
大家都在看
推荐资讯