下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．请回答下列问题：（1）A是______，G是______（2）反应①～⑤中，属于非氧化还原反应的是______（填序号）．（3）反应⑤的化学方程式为______；甲与B反应的离子方程式为______．（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______．

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，
（1）由上述分析可知，A为Na2O2，G为FeCl3，
故答案为：Na2O2；FeCl3；
（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，
故答案为：③④；
（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．

从可变化合价入手，金属有铁， c的化学式为co a与甲反应、铜等，非金属较多，但作还原剂的常见元素只有碳符合题意。 在这里甲作还原剂、c中的元素乙和丙必有可变化合价、“适量”、“少量”。比如 c+o2(少量）=co c+o2(足量）=co2 1）nahco3（少量）+ca(oh)2 =caco3↓+ h2o + naoh 2nahco3（足量）+ca(oh)2 =caco3↓+ 2h2o +na2co3 （2）2h2s+o2（少量）= 2s+2h2o 2h2s+3o2（过量）=3so2+2h2o （3）na2co3 +hcl（量少）=nahco3+nacl na2co3 +2hcl(量多）=2nacl +h2o+co2↑ （4）6febr2 +3cl2 (量少）=2fecl3 +4febr3 2febr2 +3cl2 (量多）=2fecl3 +2br2 （5）co2 +ca(oh)2 （量多）=caco3↓+h2o 2co2 +ca(oh)2 （量少）=ca(hco3)2 （6）2fecl3 +na2s（量少）=2fecl2 +s↓+2nacl 2fecl3 +3na2s（量多）=2fes↓+6nacl+s↓ （7）2fecl3 +zn（量少）=2fecl2 + 2zncl2 2fecl3 +3zn（量多）=2fe + 3zncl2 （8）h2so4 +2naoh（量少）=nahso4+h2o h2so4 +2naoh（量多）=na2so4+2h2o 读图可知：化合物a、“过量” 等定性的条件和给出具体数据的定量条件。由于量的不同而发生的反应不同情况很多化合反应 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，所以1,3,4. 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，所以2. 中学时代在一些化学问题中，常有“足量”