用氯化钠溶液做电解质，铁和铜做电极，在电解池中，生成2摩尔的FE(OH)3,问用了多少水？

要详细解释

反应方程式 2 Fe+3 H2O=2 Fe（OH）3↓ +3 H2↑所以 n (H2O):n[ Fe（OH）3]=3: 2 ,,,,所以 生成2mol Fe(OH)3 ，，参加反映的水是3mol，，，，但是氯化钠溶液中的水 应该大于3mol！！

这个题铁肯定是阳极，生成2摩尔氢氧化铁，铁失去6摩尔电子，阴极氢离子放电，肯定有6摩尔氢离子反应，氢离子水电离得到的，所以用了6摩尔水。

答案是5摩尔，首先铁变成二价，2摩尔铁就是4摩尔电子，之后会发生如下反应 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32摩尔氢氧化亚铁消耗1摩尔水，所以总共消耗5摩尔水。对不起，我开始的时候做错了。

反应方程式 2 fe+3 h2o=2 fe（oh）3↓ +3 h2↑

所以 n (h2o):n[ fe（oh）3]=3: 2 ,,,,所以 生成2mol fe(oh)3 ，，参加反映的水是3mol，，，，但是氯化钠溶液中的水 应该大于3mol！！

上面的错误！

分两步反映：fe+2 h2o= fe（oh）2↓ +h2↑

2fe（oh）2+2h2o= 2 fe（oh）3↓ +h2 ↑

上面两式子相加，，，消去中间产物2fe（oh）

2 fe+6 h2o=2 fe（oh）3↓ +6 h2↑

答案是6mol。。