为什么甲烷中的C-H键是非极性键？

是以电负性来划分极性与非极性？
哥哥们，别瞧不起人，我搞高中竞赛的，高等教育出版社的《基础有机化学》上写的，是你们见识狭窄吧，再想想吧，你们是不是连电负性是什么都不知道吧，那请不要胡说 自己好好学学语文在学化学吧，别侮辱化学

= =。。你应该加句大学化学的。高中化学知识很多都是为了不让学生搞糊涂就作了简单解释。
两原子间是什么键要用电负性算的，我记得是小于0.6是非极性共价键，C-H的电负性差是0.4，当然可能我记忆有误，自己度娘一下电负性就知道了。

晕~ 谁说是非极性键？！ 据我所知，只不过是： 极性键构成的非极性分子！

楼上是错解，真正的原因是c原子最外层4个电子，而h最外层只有1个电子，c的的电子能力较强，h的的电子能力较弱，即使是c和h共用一对电子对，但是共用的电子围绕c原子的可能性大于h，因为c的吸引电子能力比h强，所以c和h之间形成的是极性共价键

通常不同元素之间的键都是极性的. 因为其吸电子能力不同. 只有相同的元素才可以是非极性键. 此理论仅限于两元素之间的键的判断.

通常不同元素之间的键都是极性的，但是甲烷中的C 和H的吸引力相互抵消。总体上为非极性。例如，CO2也是一样。