相同物质的量浓度与相同体积的HCl与CH3COOH的比较
C(H+)是HCL大
为什么中和酸所用的NaOH的物质的量两者相等
相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较
答案:2 悬赏:0
解决时间 2021-01-30 01:13
- 提问者网友：小姐请专情
- 2021-01-29 14:16
最佳答案
- 二级知识专家网友：猖狂的痴情人
- 2021-01-29 15:13
CH3COOH存在电离平衡（不完全电离）
CH3COOH==CH3COO-+H+
所以不可能电离出的H+大于完全电离的HCl
中和酸所用的NaOH的物质的量两者相等是因为相同物质的量浓度与相同体积，酸物质的量相等，最终所能电离出的H+相等（CH3COOH是由于与碱反应时平衡不断移动，最终全部电离）
CH3COOH==CH3COO-+H+
所以不可能电离出的H+大于完全电离的HCl
中和酸所用的NaOH的物质的量两者相等是因为相同物质的量浓度与相同体积，酸物质的量相等，最终所能电离出的H+相等（CH3COOH是由于与碱反应时平衡不断移动，最终全部电离）
全部回答
- 1楼网友：劳资的心禁止访问
- 2021-01-29 16:49
一样多.因为题中已说明了是相同浓度的,所以醋酸和盐酸的物质的量相同,含h相同,所以与足量的锌反应产生的氢气相同.只不过醋酸是弱酸,不完全电离,刚开始是醋酸溶液中氢离子的量少于盐酸溶液,但随着反应进行,氢离子不断生成氢气,电离平衡正向移动,使未电离的醋酸分子不断电离出氢离子至最终醋酸完全电离.
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