用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0按照相同的物质的量投料，

用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）A．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）C．平均摩尔质量：M（a）＜M（c），M（b）＞M（d）D．平衡时a点一定有n（CO）：n（H2）=1：2

A、该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，结合图象知，T1＜T2＜T3，b、d温度相同，所以平衡常数相同，即K（b）=K（d）；温度T1＜T3，温度越高，该反应的平衡常数越小，所以K（a）＞K（c），故A正确；
B、b、d两点的温度相同，但b点的压强大于d点，故v（b）＞v（d），a、c两点的压强相同，但c点的温度高，则v（a）＜v（c），故B错误；
C、该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，一氧化碳的转化率越大，平均摩尔质量越大，所以平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故C错误；
D、平衡时一氧化碳和氢气的物质的量与投入的二者的物质的量有关，题中数据无法计算a点一氧化碳和氢气的物质的量，故D错误；
关系A．

a、b、d两点的温度相同，但b点的压强大于d点，故v（b）＞v（d），a、c两点的压强相同，但c点的温度高，则v（a）＜v（c），故a错误； b、平衡时一氧化碳和氢气的物质的量与投入的二者的物质的量有关，题中数据无法计算a点一氧化碳和氢气的物质的量，故b错误； c、该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，co的平衡转化率减小，结合图象知，t1＜t2＜t3，b、d温度相同，所以平衡常数相同，即k（b）=k（d）；温度t1＜t3，温度越高，该反应的平衡常数越小，所以k（a）＞k（c），故c正确； d、co转化率的越大，n总越小，由m= m n 可知，a点n总小，则m（a）＞m（c），m（b）＞m（d），故d错误． 故选c．