短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主

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解决时间 2021-12-30 23:33

提问者网友：他的思颖
2021-12-30 05:54

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族B．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜CC．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

最佳答案

二级知识专家网友：情窦初殇
2021-12-30 07:13

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，B与D为同主族元素，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，四元素原子最外层电子数之和为10，故B、D的最外层电子数为
10?1?1
2 =4，故B、D处于ⅣA族，B为碳元素，D为Si元素，C元素原子序数大于碳元素，故C为Na元素，四元素原子序数之和为32，故A元素的原子序数为32-14-6-11=1，则A为H元素，
A．D为Si元素，处于元素周期表中第3周期第IVA族，故A错误；
B．H原子半径最小，同主族电子层数越多原子半径越大，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则半径关系为A＜B＜D＜C，故B正确；
C．B、D的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，CO2中存在C=O双键，SiO2中存在Si-O单键，故C错误；
D．高温条件下，碳和二氧化硅发生置换反应生成Si，钠和水发生置换反应生成氢气，故D正确；
故选BD．

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1楼网友：恕我颓废
2021-12-30 08:22

a为氢元素 b为碳元素 c为钠元素 d为硅元素 ac对 b错应该是d元素处于元素周期表中第3周期第iv主族 d错应该是c>d>b>a

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