为什么溶解度AgF> >AgCl> AgBr> AgI> Ag2S

答案:3 悬赏:40

解决时间 2021-01-30 04:16

提问者网友：雨不眠的下
2021-01-29 19:01

最佳答案

二级知识专家网友：千杯敬自由
2021-01-29 19:53

因为卤素离子随着离子半径增加，变形性越来越大。而银离子属于18e型离子，极化力强，所以当卤离子半径增加的时候，卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为，氟化银是离子晶体，离子化合物，其它三个都是共价化合物，且化学键的共价性越来越强，所以氟化银可溶于水，其它三个难溶于水且溶解度依次下降。追问我是高一学渣，为什么当卤离子半径增加的时候，卤化银的化学键的共价性越来越明显，极化力是什么鬼。。。谢谢

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1楼网友：duile
2021-01-29 21:36

引用xyskin的回答：
因为卤素离子随着离子半径增加，变形性越来越大。而银离子属于18e型离子，极化力强，所以当卤离子半径增加的时候，卤化银的化学键的共价性越来越明显。通常认为，氟化银是离子晶体，离子化合物，其它三个都是共价化合物，且化学键的共价性越来越强，所以氟化银可溶于水，其它三个难溶于水且溶解度依次下降。高中的话用共价键的键能解释比较好，离子极化是大学的内容

2楼网友：孤独的牧羊人
2021-01-29 20:58

这个和Ksp有关， Ksp（AgF> >AgCl> AgBr> AgI> Ag2S）

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