一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2═

一定量的液态化合物XY2在一定量的氧气中恰好完全燃烧，生成两种气态产物，反应的化学方程式为：XY2+3O2══XO2+2YO2，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则：（1）反应前O2的体积是______；XY2的质量是______（保留小数点后两位）．（2）化合物XY2的摩尔质量是______．（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则X、Y两元素名称分别是______和______．

（1）由方程式XY2+3O2══XO2+2YO2可以看出，V（O2）=V（XO2）+V（YO2）=672ml，即0.672 L，
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g/L=1.72g，
化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g，
m（XY2）=1.72g-m（O2）=1.72g-
0.672L
22.4L/mol ×32g/mol=0.76g，
故答案为：672mL 或0.672 L；0.76g；
（2）m（XY2）=0.76g，n（XY2）=
1
3 ×n（O2）=
0.672L
22.4L/mol ×
1
3 =0.01mol，
M（XY2）=
0.76g
0.01mol =76g/mol，
故答案为：76g/mol；
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，
则1molXY2中含有X的质量为76g×
3
3+16 =12g，Y的质量为76g-12g=64g，
1molXY2中含有X1mol，Y2mol，
所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，
X为碳元素，Y为硫元素，
故答案为：碳；硫．