下列化合物的沸点比较中

下列化合物沸点比较错误的是C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

我怎么记得是越对称沸点越高？
谢谢各位

分子体积和分子间距是没有关系的。何况很难说明对二甲苯、间二甲苯、邻二甲苯的分子体积依次减小（如果按通行定义分子体积为分子中各原子的范德华半径内所包含的体积，则三者近乎相同，邻二甲苯可能稍小一点，楼主如有兴趣可追问）。

分子间力主要取决于分子的质量和分子极性（本问题不涉及氢键不予讨论）。相同或类似极性的物质，分子量大者，分子间力较大。相同质量的分子，极性大者，分子间力较大（欲知更深入的解释请追问）。显然分子对称性越高，极性越弱，分子间力相对越小（本题中分子质量相同）。故题中C正确，D错误。

相同的取代物，邻位>间位>对位 如：二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。因此它们的沸点依次降低。

分子晶体如果结构相似，则融沸点随相对分子质量增大而增大，因此ash3和sbh3 的沸点都大于ph3,而nh3由于存在分子间氢键，所以融沸点反而比ph3要大 补充(关于氢键）：中学里氢键主要涉及水，氨气，氢氟酸和含羟基的有机物，水和酒精的互溶正是因为形成氢键哦，氢键是一种弱的作用，弱于化学键，但比分子间作用即范德华力里要强，能影响融沸点，溶解度等物理性质