现有2.3克某化合物在氧气中完全燃烧后,生成4.4克CO2和2.7克H2O。通过计算判断原化合物中含有哪些元素,并确定化学式。
要有过程!!
现有2.3克某化合物在氧气中完全燃烧后,生成4.4克CO2和2.7克H2O。通过计算判断原化合物中含有哪些元素,并确定化学式。
要有过程!!
C的物质的量n(C)=4.4/44=0.1mol
H的物质的量n(H)=2.7/18*2=0.3mol
此时总质量为 0.1*12+0.3*1=1.5<2.3
所以还有 O m(O)=0.8g
n(O)=0.8/16=0.05mol
C:H:O=2:6:1
所以该物质为C2H6O 也许是乙醇(酒精) C2H5OH
楼上的几年级啊?
哪有有有机物的H是单数个呢
Mc=12/44*4.4g=1.2g
Mh=2/18*2.7g=0.3
Mc+h=1.5g<2.3g
所以有氧元素。。所以组成为CHO三种。。
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