化学共轭含义？

化学共轭含义？

正常共轭效应
又称 － 共轭。是指两个以上双键(或三键)以单键相联结时所发生的 电子的离位作用。英戈尔德，C.K.称这种效应为仲介效应，并且认为，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和 p 轨道的大小(或主量子数)决定的。据此若在简单的正常共轭体系中发生以下的电子离位作用： (例如：CH2 CH—CH CH2、CH2 CH—CH O)。Y 原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它吸引 电子的能力也愈大，愈有利於基团—X Y从基准双键 A B—吸引 电子的共轭效应(如同右边的箭头所示)。与此相反，如果A原子的电负性和它的 p 轨道半径愈大，则它释放电子使其向 Y 原子移动的能力愈小，愈不利于向—X Y基团方向给电子的共轭效应。中间原子 B 和 X 的特性也与共轭效应直接相关。
多电子共轭效应
又称 p- 共轭。在简单的多电子共轭体系中，Z 为一个带有 p 电子对 (或称 n电子)的原子或基团。这样的共轭体系中，除 Z 能形成 d- 共轭情况外，都有向基准双键 A B—方向给电子的共轭效应： (例如 等)。Z 原子的一对 p 电子的作用，类似正常共轭体系中的—X Y基团。
超共轭效应
又称 - 共轭，它是由一个烷基的 C—H 键的 键电子与相邻的 键电子互相重叠而产生的一种共轭现象。依照多电子共轭的理论，一个C—H键或整个CH基团可作为一个假原子来看待，有如结构式 中的 Z 原子： (例如 CH2 CH—CH3、O CH—CH3等) 。超共轭效应存在于烷基连接在不饱和键上的化合物中，超共轭效应的大小由烷基中 -H 原子的数目多少而定，甲基最强，第三丁基最弱。超共轭效应比一般正常共轭效应和多电子共轭效应弱得多。 （分为δ－π和δ－p两种）
同共轭效应
又称 p 轨道与 p 轨道的 型重叠。甲基以上的烷基，除有超共轭效应外，还可能产生同共轭效应。
所有同共轭效应，原是指 碳原子上的 C—H 键与邻近的 键间的相互作用。大量的化学活性和电子光谱的数据表明，在丙烯基离子和类似的烯羰基中，存在一种特殊的 p- 或 - 共轭现象，即所谓同共轭效应：
在丙烯基离子中是烯碳原子上的 p 轨道，与正碳离子( )上的空p轨道，作型的部分重叠；而在类似的烯羰基中，则是羰基碳原子的 p轨道与烯碳原子( )的p轨道作 型的部分重叠：

共轭嘛 是共轭效应的简称 那么什么是共轭效应呢？简单一点说 要想形成共轭的大派键 要满足几个条件 当然这些条件是我自己在学习的过程当中归纳出来的 可以给你参考一下 首先 共轭的结果就是因为轨道离域 而形成的一种共价键 只不过这个共价键很特殊 我们之前碰到的共价键 大多都是 两个原子之间的 离域 就是说不仅仅是局限于两个原子之间 可以是 多个原子 甚至是整个分子 不如苯环 这就是 我所理解的 关于什么是离域 理解了什么是离域之后呢 我们就知道了 共轭派件 与一般共价键之间的差别 那么至于共轭派键是怎么形成的 一般 是由于碳原子发生 SP2杂化 或则是 SP3杂化 其实其他原子比如 含有孤对电子的 O N S 以及 卤素都是可以参与共轭的 我们这里仅仅是以 碳原子为例 我们都知道 碳原子经过SP2杂化之后的结果是 三个SP2轨道 位于一个平面 另外剩余的一个P 轨道 垂直于这个平面上下分布 假设将4个 这样的经过SP2杂化的碳原子 在同一个平面排布 可以想象 除了彼此相连的SP2轨道 以及 与氢相连的SP2轨道之外 剩下的4个P轨道是垂直于整个分子平面分布的 而且 键于键之间又是相互平行的 这样一来 就为4个P轨道间 形成共轭派键创造了机会 因为4个轨道都是相互平行的 所以他们轨道与轨道之间就会发生侧面重叠 轨道与轨道的重叠 不就是派键嘛 只不过 是一个大派键 因为这个派键当中的电子 不仅仅是局限于两个碳原子之间 而是离域 环绕在 4个碳原子 因为共轭派件的形成物质的理化性质往往会区别于那些没有 共轭派件的物质 比如 一些跟稳定性有关的 还有与 发光 颜色 有关的等等 可以说 共轭在有机化学当中是很重要的

简单地说，高中有机中的共轭双键即单双键交替。