向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液电离平衡怎么移动

向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液电离平衡怎么移动

往弱电解质的溶液中加入与弱电解质没有相同离子的强电解质时，由于溶液中离子总浓度增大，离子间相互牵制作用增强，使得弱电解质解离的阴、阳离子结合形成分子的机会减小，从而使弱电解质分子浓度减小，离子浓度相应增大，解离度增大，这种效应称为盐效应。在0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol/LNaCl溶液，氯化钠完全电离成Na和Cl-，使溶液中的离子总数骤增，离子之间的静电作用增强。这时Ac-和H被众多异号离子（Na和Cl-）包围，Ac-跟H结合成HAc的机会减少，使HAc的电离度增大（可从1.34％增大到1.68％）。在难溶电解质溶液中加入具有不同离子的可溶性强电解质后，使难溶电解质溶解度增大的效应，也叫做盐效应。以HAc溶液中加入NaCl为例说明盐效应产生的原因。在HAc弱电解质溶液中，加入强电解质NaCl后，使得溶液中H+,Ac-离子被带异电荷的Na+,Cl-所牵制,则H+,Ac-结合成HAc的机会减小，溶液中自由H+,Ac-离子浓度适当增加，则HAc的解离度略有增大。这里必须注意：在发生同离子效应时，由于也外加了强电解质，所以也伴随有盐效应的发生，只是这时同离子效应远大于盐效应，所以可以忽略盐效应的影响。
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当然是促进醋酸水解，向正方向移动。

ch3cooh=ch3coo- + h+ naoh + h+ =h2o + na+ 从方程式子中可以看出，反应是有利于醋酸电离的，你所说的生成水是少量的，这要看醋酸溶液的浓度，当醋酸浓度过高时，醋酸跟例子的浓度上升，当刚刚开始浓度就很低时，反应后浓度就会降低一般是按照醋酸的电离平衡常数来看的

pka=1.75*10（-5）所以浓度界限为1.75*10（-5）mol