25摄氏度时，1L pH=1 的 H2SO4溶液含有H离子的数目为0.1NA解释一下

25摄氏度时，1L pH=1 的 H2SO4溶液含有H离子的数目为0.1NA解释一下

PH的定义是PH=-lgcH+
这里的cH+是指溶液中H+的浓度
pH=1即溶液中cH+=0.1molL-
1L pH=1 的 H2SO4溶液含有H的为0.1x1=0.1mol，即0.1NA个H+
这和溶质是什么无关
实际上溶液中H2SO4的浓度为0.05molL-
H2SO4=2H++SO42-
，那H+浓度就为0.05x2=0.1molL-追答
追问：不错不错，pH=2的时候呢
追答：PH=2 ——-lg0.1=1，
-lg0.01=2——cH+=0.01molL-
追问：不懂怎么算，低调的问一句能教吗
追答：PH=-lgcH+
比如溶液中cH+=0.01
lg0.01=-2
-lg0.01=2
PH=2
lg是对数计算

pH=1的溶液中
氢离子浓度c(H+)=10^-1=0.1mol/L
溶液体积为1L
则该溶液中氢离子物质的量n(H+)=0.1*1=0.1mol
数量为0.1NA追答
追问：不是有两个H吗pH=1时H离子浓度必定是10的负一次mol吗
追答：pH=-lgc(H+)
跟溶质是什么没有关系
追问：pH=2的时候H离子是不是10的负二次mol吗
追答：是