下列四个得到烧碱溶液的操作中,所得溶液的溶质的质量分数的大小关系是( )
①8gNaOH放入92g水中
②4.6gNa放入95.6g水中(2Na+2H2O→2NaOH+H2↑)
③6.2gNa2O放入93.8g水中
④100g10.6%的碳酸钠溶液中加入5.6g生石灰,充分反应后过滤
A.①=②=③<④ B.②﹥④>①>③
C.①=②=③=④ D.④>②>①=③
要过程
下列四个得到烧碱溶液的操作中,所得溶液的溶质的质量分数的大小关系
答案:2 悬赏:70
解决时间 2021-11-14 01:02
- 提问者网友:神仙爷爷
- 2021-11-13 11:06
最佳答案
- 二级知识专家网友:丢不掉的轻狂
- 2021-11-13 12:16
①溶质质量分数8%,②4.6g钠物质的量0.2mol,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,产生氢气0.1mol质量0.1molx2g/mol=0.2g,质量守恒定律4.6+95.6-0.2=100g,钠离子守恒知得到氢氧化钠物质的量为0.2mol,0.2molx40g/mol=8g,所以溶质质量分数8%,③Na2O+H2O=2NaOH,6.2g氧化钠物质的量是0.1mol,钠离子物质的量为0.2mol,所以同样得到0.2mol所以质量分数还是8%,④Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2NaOH,5.6g生石灰物质的量为0.1mol,需消耗0.1mol碳酸钠质量10.6g恰好上述溶液反应完但是生成沉淀0.1mol质量10g,所以根据质量守恒定律得溶液质量100+5.6-10=95.6g,所以质量分数(8/95.6)>8%,所以选A
全部回答
- 1楼网友:晚安听书人
- 2021-11-13 12:34
naoh
我要举报
如以上问答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息,可以点下面链接进行举报!
大家都在看
推荐资讯