高二化学原电池正负极方程式怎么写

高二化学原电池正负极方程式怎么写

把握住规则就可以了：
（1）负极是失去电子的，正极是得到电子的
（2）电子守恒、电荷守恒、原子守恒
（3）和电解质有关：酸、碱性或者中性
比如：最简单的氢氧燃料电池的电极方程式
酸性条件下（H+）
2H2+O2==2H2O
先写负极方程式（失电子）：
2H2-4e==4H+
再写正极方程式（得电子）（总方程式减去负极方程式）：
O2+4e+4H+==2H2O

碱性条件或者中性条件下（OH-）
2H2+O2==2H2O
先写负极方程式（失电子）:
2H2+ 4OH- -4e==4H2O
在写正极方程式（得电子）（总方程式减去负极方程式）：
O2 + 4e + 2H2O = 4OH-

电极判断 负极：电子流出的一极；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。 正极：电子流入的一极；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。 例如 （-）zn(s)∣zn2+ (c)‖cu2+ (c)∣ cu(s) （+） 任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应: cl2+ 2h- ═ 2cl- +h2此反应可分解为两个半电池反应： 负极：2h- ═ h2+ 2e-（氧化反应）【负极失电子】 正极：cl2+2e- ═ 2cl-（还原反应）【正极得电子】 如果是初中生，负极也写可成2h- -2e-═ h2