物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证

物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．方案一，小明同学采用了PH试纸进行试验，先用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液，蘸在干燥的试纸上，结果PH______7，（填：“大于”、“小于”、“等于”），然后向氢氧化钠中逐滴加入稀盐酸，不断振荡，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．简述强调“测得的pH小于7”的理由：______．方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴______，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．方案三：先在NaOH溶液中滴加几滴______，溶液显蓝色，然后再滴加盐酸，可观察到溶液变成______色，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．若向反应后溶液中投入足量活性炭，溶液会变成______色，．

方案一：pH值＞7溶液显碱性，pH值＜7溶液显酸性，pH值═7溶液显中性；氢氧化钠属于碱所以pH＞7；强调“测得的pH小于7”说明溶液显酸性，即；滴加盐酸过量；
方案二：酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红，所以在NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，变红色；
方案三：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝色，所以先在NaOH溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显蓝色；然后再滴加盐酸，酸碱中和，当把氢氧化钠刚好反应完，此时溶液为中性变为紫色，再加盐酸，溶液显酸性，溶液变为红色；由于活性炭具有吸附性能把溶液中的色素吸附掉，所以最后溶液变为无色．
故答案为：方案一：大于； 滴加盐酸过量；方案二：酚酞；方案三：紫色石蕊；紫（或红）； 无．

1）、二氧化碳气体都是碳酸钙产生的，二氧化碳的物质的量=3.3/44=0.075mol，根据碳c元素守恒，碳酸钙的物质的量也是0.075mol，质量=0.075*相对分子量=0.075*100=7.5克，水垢中碳酸钙的质量分数7.5/10=75%

2）、根据上题可以知道：10g水垢中有0.075mol碳酸钙和2.5克氢氧化镁亦即2.5/58mol，因为反应中，碳酸钙和盐酸的比例是1：2；氢氧化镁和盐酸的比例也是1：2；所以需要的盐酸的是0.075*2+2.5/58*2=0.15+5/58；
那么盐酸的质量=36*（0.15+5/58）/10%=1524.1克