详细过程，分析
这类题怎么做呢？？
等体积0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH混合，溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为
答案:3 悬赏:70
解决时间 2021-02-20 15:43
- 提问者网友：浪女天生ˇ性情薄
- 2021-02-20 10:05
最佳答案
- 二级知识专家网友：ー何必说爱
- 2021-02-20 10:23
好久没做化学了= =。
NaOH是完全电离，它的浓度是0.05，CH3COOH与OH-反应，完全生成水，CH3COO-为弱碱离子，在水中结合H+，使溶液OH-浓度增加呈碱性，故溶液中的离子浓度为Na+>CH3COO->OH->H+。
如果还有例子要分析的话可以PM我 ，我对化学很感兴趣。
NaOH是完全电离，它的浓度是0.05，CH3COOH与OH-反应，完全生成水，CH3COO-为弱碱离子，在水中结合H+，使溶液OH-浓度增加呈碱性，故溶液中的离子浓度为Na+>CH3COO->OH->H+。
如果还有例子要分析的话可以PM我 ，我对化学很感兴趣。
全部回答
- 1楼网友：邪性洒脱
- 2021-02-20 12:20
等体积0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH混合恰好完全反应，相当于CH3COONa溶液。由于醋酸根离子水解，所以应该是C(Na+)> C(CH3COO-)> C(OH-)> C(H+)。
- 2楼网友：悲观垃圾
- 2021-02-20 11:52
混合溶液也就是0.1 mol/L CH3COONa溶液
本来钠离子=醋酸根离子>氢氧根离子=氢离子
但混合后发生水解 CH3COO- + H2O —— CH3COOH + OH-
因此钠离子>醋酸根离子（发生水解损失了部分) > 氢氧根离子（因为水解产生了一些) > 氢离子
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