化学兴趣小组的同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅

化学兴趣小组的同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，并取稀盐酸20g分4次加入样品中进行实验，结果如下：
稀盐酸的用量/g 剩余固体的质量/g
第一次加入5 1.5
第二次加入5 1.0
第三次加入5 0.5
第四次加入5 0.3
2g此石灰石样品与足量稀盐酸反应最多生成CO2的质量？

由此知第四次时石灰石已反应完，
m（杂质）=0.3g。 m（CaCO3）=2g-0.3g=1.7g
CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2
100。 44
1.7g。 X

100/1.7g=44/X. X=0.75g
答：生成0.75gCO2

剩余的0.3都是二氧化硅（按照前面的比例来说，一次可以消耗0.5g碳酸钙，最后一次是盐酸过量了，剩下的都是二氧化硅不予盐酸反应了），那就是有1.7g碳酸钙 答题不易，如有疑问欢迎追问，如有帮助请采纳