请问S原子在发生SP2杂化后的轨道组成是什么样的？

请问S原子在发生SP2杂化后的轨道组成是什么样的？

你好，
S原子一般不会发生sp2杂化，只有看类似-N=S结构的物质能不能发生sp2杂化，如果能，以-N=S为例，sp2三个杂化轨道，有两个杂化轨道中各有一对电子，另外一个杂化轨道里面是一个电子，可以与其他原子形成σ键，p电子位于sp2平面垂直的方面。
S原子可以发生sp3d2杂化，即SF6，分子构型是正八面体形，S原子位于正八面体中心，F原子位于正八面体的6个顶点上。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！追答
追问：那你能给我解释一下SO3中的大派键是如何形成的吗
追答：S原子和O原子都是采用sp2杂化的，其中两个O原子(①)是一个sp2轨道和一个p轨道有单电子，其他轨道都是成对的，一个O原子(②)是两个sp2轨道和一个p轨道中有成对的电子，另外一个sp2轨道是空的，S原子是两个sp2轨道有一个单电子，另外一个sp轨道和p轨道是成对的，成键的时候，S原子以两个含单电子sp2轨道和①类O原子形成σ键，S原子剩下的p轨道中还有一对成对电子，直接配位给②类O原子形成σ键，然后是大π键，S原子有两个p电子(都是说垂直于sp2平面的未参与杂化的p轨道)，①类O原子各有一个，②类O原子有两个，所以大π键是一个四中心六电子的大π键。
由于有大π键的存在，其实三个S-Oσ键是完全一致的，不然的话SO3就是极性分子了。
追问：太感谢我其实就是不明白 S发生SP2杂化后的核外电子排布 你能画一下吗 ？就是从基态到激发态然后杂化的过程