实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是

（1）破损标签可见部分为钠元素，可判断该物质由金属元素与根组成，而酸类物质由氢元素与酸根所组成，可判断该物质不可能为酸；故答案为：A
（2）根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g，可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=
9.6g
100g+9.6g ×100%=8.8%，因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液；故答案为：NaHCO3
（3）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液都为碱性，溶液pH都大于7，只有氯化钙溶液的pH=7，所以该瓶pH大于7的溶液不可能是氯化钠溶液；故答案为：NaCl；
（4）根据碳酸钠能与盐酸反应放出二氧化碳而氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，因此，可推断鉴别两物质时所加入的试剂为稀盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察有气泡可说明该物质为碳酸钠，把产生气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故答案为：稀盐酸；Na2CO3溶液，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
（5）利用氯化钙能与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，而与氢氧化钠不能反应而无明显现象，可使用氯化钙溶液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液；故答案为：CaCl2溶液；
（6）解：设原溶液中CaCl2的质量为x
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
111         100
x    （50g+50g-95g）

111
100 =
x
50g+50g-95g
 x═5.55g
则溶液中中CaCl2的质量分数为：
5.55g
50g ×100%=11.1%
答：所用CaCl2溶液的质量分数11.1%．