欲配置500mL pH为9.00，含NH4+为1.0mol L-1的缓冲溶液

欲配置500mL pH为9.00，含NH4+为1.0mol L-1的缓冲溶液

先根据缓冲溶液PH计算公式(PH=14-pKb+lgc碱/c盐)算出组分比，再根据体积和铵根离子浓度算出，需要用到的氨水和氯化铵的物质的量。思路与公式都给你了，数据自己算，我这手机不方便计算。
追问：再根据体积和铵根离子浓度算出。 这个如何算出？
追答：假如算出组分比C碱/C盐＝1：1，那么由题已知C盐＝1mol/L，那C碱＝1mol/L，体积V＝0,5L，自然n(NH4Cl)=VC盐＝0.5mol，n(氨水)=VC碱＝0.5mol，再换算成浓氨水的体积和氯化铵的质量。