高二化学 已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； △H1＝a kJ/mol求分析思路

高二化学 已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）； △H1＝a kJ/mol求分析思路

首先，4个反应都是氢气与氧气反应生成水，都是放热反应，所以abcd都应该<0，排除B和D然后，（1）式与（3）式的区别在于生成水的状态，（1）是生成气态水，（3）是液态，而水由气态液化是放热的，所以（3）式放热比（1）式多，也就是|c|>|a|，由于c和a都是负数，所以c<a，A错误。 答案是B，（2）式就是（1）式扩大为原来的两倍，同时ΔH<0（放热反应）

首先，4个反应都是氢气与氧气反应生成水，都是放热反应，所以abcd都应该<0，排除b和d

然后，（1）式与（3）式的区别在于生成水的状态，（1）是生成气态水，（3）是液态，而水由气态液化是放热的，所以（3）式放热比（1）式多，也就是|c|>|a|，由于c和a都是负数，所以c<a，a错误。

答案是b，（2）式就是（1）式扩大为原来的两倍，同时δh<0（放热反应）