一道关于二氧化碳和氢氧化钠的反应的问题

二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应和足量的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应离子方程式并帮我解释一下原因

这样说看看你理解不。
向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，一开始（此时相当于氢氧化钠溶液过量）发生的反应是：CO2+2NaOH=NaCO3+H2O，离子方程式：CO2+2OH-=CO32-(2-在右上角)+H2O；
继续通入二氧化碳，当二氧化碳过量时，多余的二氧化碳就会与生成的碳酸钠反应生成碳酸氢钠：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，离子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO32-

首先，要把“足量”理解成“过量”。 二氧化碳与氢氧化钠反应，会生成碳酸钠，当二氧化碳过量的时候，溶液中会发生进一步的反应生成碳酸氢钠，方程式如下： CO2+2OH-=CO3 2-+H2O, CO3 2-+CO2+H2O=2HCO3- 而氢氧化钠过量的时候则相当于二氧化碳不足，因此没有第二步反应，方程式也只有第一个CO2+2OH-=CO3 2-+H2O

碳酸酸性很弱，从而碳酸根离子对氢离子有十分强的吸引力。 当二氧化碳过量，溶液酸性增强，氢离子数量增多，这就导致部分氢离子会与碳酸根离子结合，一个碳酸根和一个氢离子结合就形成碳酸氢根，和两个氢离子结合就形成碳酸，这两个反应都是在发生的。 但碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水，而碳酸氢根在常温下性质比较稳定，从而酸性溶液中碳酸氢根会大量存在，这就是高中化学讲的碳酸氢钠了