为什么醋酸的电离，加水可增加电离，是不是将水看成是反应物，反应物浓度的增加，反应正向移动？

为什么醋酸的电离，加水可增加电离，是不是将水看成是反应物，反应物浓度的增加，反应正向移动？

那么其所电离出的阴阳离子相互碰撞结合成弱电解质分子的机会增多，相比较而言，电离质分子电离成离子的程度减弱，因此加水稀释：如果弱电解质的浓度越大。
醋酸是弱电解质，浓度越弱，它的电离就越强。原理是这样的。水只是起到稀释的作用，不能看做反应物的楼主你这样想是完全不对的，浓度减小，电离度增大。而不是你所认为的那样

通过水解平衡可以解释，Ac+H2O=H3O+ +Ac-;加入水平衡向右移动

加水稀释的时候，我们假设平衡不移动，醋酸分子和氢离子，醋酸离子浓度都减小，有浓度商=c(h+)c(ch3coo-)/c(ch3cooh)因为浓度同等程度减小，所以浓度商＜ka，平衡正向移动，才能达到浓度商=ka 同样加冰醋酸也是一个道理，浓度商＞ka,平衡逆向移动

因为加水会使醋酸变稀，溶液越稀，电离程度越大，不是像你说的将水看成是反应物，反应物浓度的增加，反应正向移动，这样理解是错的