关于初三化学，金属与酸的置换反应

为什么金属与酸反应生成氢气的质量=（金属质量*金属化合价）/金属相对原子质量，麻烦讲解详细过程，谢谢

例如 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
Zn的化合价是2，AL的化合价是3
对于Zn 。化学反应式中，Zn和H2的系数相等，所以，Zn的质量/Zn的相对原子质量=H2的质量/H2的相对原子质量。H2的相对原子质量等于2，等于Zn的化合价。
这不是巧合，再看Al,AL和H2的系数分别为2和3，所以AL的质量/AL的相对原子质量=(2/3)倍的H2的质量/H2的相对原子质量，分母的2与H2的相对原子质量相等，咱把它约去，把分子3移到AL那边，就变成了H2的质量=3倍的AL的质量/AL的相对原子质量，3与AL的化合价相等。
不知道这样说，明白不，希望对你有帮助。

金属质量/金属相对原子质量 = 金属物质的量 金属物质的量*金属的化合价 = 反应中金属离子对应的物质的量 反应中金属离子对应的物质的量 = 反应中氢离子对应的物质的量 有多少mol的氢离子，氢气的质量就是多少，应该算明白了吧，希望对你有所帮助，望采纳

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 我们知道Zn的化合价是2 65 1*2*1 1*2*1 中的1*2，是两个氢原子。其实在化学反应方程式有多少氢原子，是由金属的化合价决定的。 Al+3HCl=AlCl3+3/2 H2 AL的化合价是3 27 （3/2）*2*1 然后根据金属的质量进行计算，就会得出你的结论。

你好！ 设生成氢气的质量为x，金属化合价为a，金属相对原子质量为b，金属质量为c 在置换反应化学式中，金属前面的系数与氢气前的系数比为2：a，（因为化合价没变化一个单位，只能置换出一个H），则他们的相对原子质量之比为2b：2a，根据化学式的比例关系可知，2b：2a=c：x，则x=a*c/b 即：氢气的质量=（金属质量*金属化合价）/金属相对原子质量 如有疑问，请追问。

氢气的质量=（金属质量*金属化合价）/金属相对原子质量 因为金属质量/金属相对原子质量=金属的物质的量 金属的物质的量*金属化合价=金属失去电子的物质的量 金属失去电子的物质的量/2=氢原子得到电子物质的量 氢原子得到电子物质的量*氢气相对分子质量2得到 氢气的质量=（金属质量*金属化合价）/金属相对原子质量

设铝的质量为X克，与酸反应生成氢气的质量为Y克。 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2×27 3×2 X Y 2×27 /X= 3×2/Y Y=3×2×X/2×27 =3/27×X（3是铝的化合价，27是铝原子的相对原子质量） 由此可得出：金属与酸反应生成氢气的质量=（金属质量×金属化合价）/金属相对原子质量。