碳酸氨溶液的物料平衡质子平衡怎么写

碳酸氨溶液的物料平衡质子平衡怎么写

物料平衡：
2C（CO32－）＋2C（HCO3－）＋2C（H2CO3）＝C（NH4＋）＋C（NH3．H2O）。
质子平衡：
C（NH4＋）＋c（H＋）＝2C（CO32－）＋C（HCO3－）＋C（OH－）。
碳酸氢铵和碳酸铵都是完全电离（水中没有阻止其电离的物质），但水解碳酸氢根离子和碳酸根离子都比铵根离子水解得更多（通常状况下，浓度极低不计。
因为铵根水解产物是氨气，而碳酸根的水解产物是二氧化碳，二者存在于溶液中并不能挥发出来，由于水解是一个可逆反应，产物排不走自然抑制水解的进行，但还是有一点微弱的水解。
（NH4）2CO3＝CO2↑＋2NH3↑＋H2O↑平均分子质量是用碳酸铵的相对分子质量96除以生成气体分子的物质的量，即96／4＝24，氢气的相对分子质量为2，用24／2＝12。
碳酸铵的相对分子质量就是在150度时，三种气体的相对分子质量和，注意水在150度时为气体。
碳酸铵是白色晶体物，易溶於水，水溶液呈微弱的?性。 2.碳酸铵性不稳定，常渐渐的分解成碳酸氢铵NH4HCO3，并放出氨气。
反应式如下：（NH4）2CO3→NH4HCO3＋NH3↑注：珨触B铵遇热，约在60℃时，再分解为二氧化碳、氨和水：
NH4HCO3→H2O＋CO2↑＋NH3↑3．市上所售的碳酸铵实是碳酸铵和碳酸氢铵的混合物，是最温和的？性物。应用时，作用太强，可用这种化学品来替代，例如洗涤羊毛时便是如此。



扩展资料
碳酸氢铵溶液中氢离子浓度的计算：
从一般的化学数据手册中都可以查到，NH4HCO3为白色晶体，在36℃时分解。它在25℃时的溶解度为，25g/100gH2O。[1]
也就是说，常温下其晶体可以稳定存在，且属于易溶的物质。
计算所需的数据为：H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11。而NH4+的Ka=5.64×10-10。
也就是说，NH4+离子是一个比HCO3-离子更强的酸。
讨论这个溶液酸碱性时，要考虑的平衡有：
NH4++H2O=NH3·H2O+H+ ……
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-……
NH4++HCO3-=NH3+H2CO3……
HCO3-+HCO3-=H2CO3+CO32--……
如果溶液很稀的话，则还要考虑水的电离平衡。

物料平衡bai 就是du原子守恒2C(CO32-)+2C(HCO3-) +2C(H2CO3)=C(NH4+) +C(NH3.H2O) 电荷zhi守恒dao专 C(NH4+)+c(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) 物料守属恒-电荷守恒=质子守恒

c（ho-）=c（h+）+c（hco3-）+2c（h2co3）