弱酸和过量较活泼金属反应的问题

弱酸（如醋酸）先和金属（如锌）完全反应生成正盐，盐再水解。这不就相当于金属和弱酸的一部分反应，再和水反应吗？而锌是不和水反应的，这是为什么？或者说为什么醋酸和过量锌反应后呈碱性而不是中性？
（醋酸是不可能完全电离的，因为水溶液中有H+，也有弱酸根离子。）
少一句话：而锌是不和水反应的（与上一问矛盾），这是为什么？
醋酸与过量锌反应结果应是醋酸锌，剩余的锌和醋酸分子。 哪里不对？请详解。
可以在线交谈，弄懂了有追分。

“醋酸和过量锌反应”的意思是醋酸完全消耗，因而反应的结果是醋酸锌和剩余的锌。醋酸锌是弱酸强碱盐，其溶液显碱性。
锌不和水反应，它不是活泼金属。活泼金属的定义你自己看一下。
如果将上面的过量的锌换成过量的钠，那么整个反应过程无法分辨钠是先与醋酸反应还是先与水反应。其结果是反应生成的醋酸钠和氢氧化钠，溶液显感性。