求助啊～一个困扰我两天的高二化学题！

在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？

它现在改变了两个条件，是不是勒夏特列原理不适用呢？从增大反应物浓度和或者从浓度商Q和化学平衡常数K的关系来讲是向左移动的。但是从增加压强来说是向右移动的。
分别从改变的两个条件来分析得到了相反的结果，到底怎么移动啊？化学好的都帮帮忙。回答的时候如果向右移，说说为什么向左移的观点不对，如果向左移，说说为什么向右移的观点不对。
谢谢了

cp鱼类天敌 我好像有点开窍了，能不能在具体解释下“反应”的方向，“平衡”的方向？

一楼错误！

条件：恒温恒容
反应：2NO2=N2O4，正向反应气体体积减小，所以，加压会使平衡正移。

分析：通入N2O4，在恒温恒容条件下，反应朝逆向进行，达到新平衡时，由于压强增大，新平衡相对于旧平衡正移。

关键是分清“反应”的方向，“平衡”的方向，这两个是不同的。

再解释一下：平衡意味着v(正)=v(逆)，反应意味着v(正)不=v(逆)，在反应未达到平衡时，是不好去比较平衡移动方向的，在“反应结束”（因为是动态平衡所以这样说也是权宜之计其实没结束）后，才能去比较两个平衡，从而下结论。所以，可以说这类问题应该先考虑反应，等反应结束后再看平衡移动方向，所以常可以忽略过程，直接看结果。

平衡应该向左移动。增大了N2O4浓度，平衡必然向减小它浓度的左向移动。 所谓的“从增加压强来说是向右移动的”说法不合适。平衡移动部分，增大压强是指通过缩小容器体积来达到的，这个题目前提是恒温恒容，体积不变，不能从压强角度分析。

向右移

这个时候抓矛盾的主要方面

另外可以利用等效平衡 建模型

1楼错误“这个题目前提是恒温恒容，体积不变，不能从压强角度分析。” 2楼我觉得答案错误。 我觉得是左移：增大反应物浓度平衡定向左移，然后楼主注意勒夏特列原理的定义：只是减弱。所以最终是左移的。 付：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

首先，PV=NRT,可以肯定容器不隔热。相对浓度不变的情况下，P增，N增。加入N2O4使P增大V不变，N增大T不变。相当于原体系P不变的情况下加N2O4浓度，再加压（加的压强是加入这部分N2O4引起的，影响较小）。主要因素是N2O4浓度增加，故左移。 第二问，勒夏特列原理是对的，以上就是具它来推出来的，所以适用用。