两份不同浓度的NAOH各500ML,分别吸收1.12LSO2,反应后分别有5.72和7.1克溶质,求两份溶液中NAOH的物质的量的

两份不同浓度的NAOH各500ML,分别吸收1.12LSO2,反应后分别有5.72和7.1克溶质,求两份溶液中NAOH的物质的量的

若刚好生成Na2SO3 ，根据硫元素守恒： n（Na2SO3）=n（SO2）=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
m(Na2SO3）=0.05mol*126g/mol=6.3g

若刚好生成NaHSO3 ，根据硫元素守恒： n（NaHSO3）=n（SO2）=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
m(NaHSO3）=0.05mol*104g/mol=5.2g
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显然5.72g是Na2SO3 和NaHSO3的混合物
设Na2SO3 和NaHSO3的物质的量分别为x、y
126*x + y*104=5.72
根据硫元素守恒：x+y=0.05
解得：x=0.0236y=0.0264
根据钠元素守恒： n（NaOH）=2x + y=0.0736mol
c（NaOH）=0.0736mol/0.5L=0.147mol/L

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7.1g>6.3>5.2
这里只一种可能:就是NaOH过量
即生成6.3gNa2SO3,消耗氢氧化钠0.2mol
过量的NaOH的质量=7.1g-6.3g=0.8g
过量的NaOH的物质的量=0.8g/40g/mol=0.02mol
可见原来n(NaOH)=0.22mol
c(NaOH)=0.22mol /0.5L=0.44mol/L