使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况下）．将反

使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况下）．将反

（1）反应后测得溶液c（H+）为0.1mol/L，则n剩余（H2SO4）=0.1mol/L×1L×
1
2 =0.05mol，假定气体A全部为二氧化硫，根据硫原子守恒可知，生成二氧化硫的物质的量=18.5mol/L×0.1L-0.05mol=1.8mol，实际气体A的物质的量=
33.6L
22.4L/mol =1.5mol，小于1.8mol，故生成气体为SO2、H2，
令SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O，
   2xmol        xmol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
   ymol       ymol
故：x+y=1.5，2x+y=1.8，联立方程，解得：x=0.3，y=1.2
故答案为：SO2、H2；0.3mol、1.2mol；
（2）根据硫原子根守恒n（BaSO4）=n（H2SO4）-n（SO2）=18.5mol/L×0.1L-0.3mol=1.55mol，
故m（BaSO4）=1.55mol×233g/mol=361.15g，
故答案为：361.15g．

反应后剩余h2so4，说明产生的气体有so2和 h2

设二者的物质的量分别是 x mol,y mol

消耗的 h2so4： n=0.1l *18.5mol/l -1l *0.1mol/l/2=1.8mol

x +y =33.6/22.4

2x +y=1.8

x =0.3    y =1.2

（1）气体a中各成分的物质的量分别为  so2 0.3mol.  h2  1.2mol

（2）若往反应后的溶液中加入足量的bacl2溶液，则所生成的baso4沉淀的质量

反应后溶液中的 so42-  是最初的 扣除变成 so2的就可以了

n(baso4)= 18.5mol/l *0.1l -0.3mol=1.55mol

m(baso4)= 1.55mol*233g/mol=361.15g