将相同质量的镁条分别在氧气中;空气中;二氧化碳中燃烧.燃烧后获得的产物的质量关系

大小关系,写出过程,详细清楚

在氧气中只生成MgO，空气中生成的绝大部分是 Mg3N2 和MgO，二氧化碳中是MgO
Mg3O2折合1个Mg增加的相对原子质量是14*2/3<16
也就是说生成Mg3O2整体增加的质量会小于生成MgO时增加的质量
那么获得产物质量就是在氧气中会等于在二氧化碳中，二者都会大于在空气中 答案补充 写错了下，不是Mg3O2 ，是Mg3N2，sorry 答案补充 假设Mg质量为m，那么生成氧化镁质量增加的质量就是16m/24=2m/3
生成氮化镁质量增加就是28m/72=7m/18，而在空气中燃烧 由于生成氧化镁和氮化镁两种产物，那么质量增加的就必然介于2m/3与7m/18之间，具体的量是不可求的，因为谁也不知道生成了多少氧化镁或者氮化镁。2m/3>7m/18，那么镁在氧气中或者二氧化碳中燃烧质量增加的就最大 答案补充 如果只是单纯考虑产物的量就是这样，不过这里也不清楚你指的产物是不是指反映后的所有固体的量，如果是的话就需要在和二氧化碳反应中加上生成的碳的质量，那样的话在二氧化碳中生成的所有固体的质量肯定会大于在氧气中的，二氧化碳中增加的质量是11m/12

镁条在空气中和氧气中均与氧气反应：2Mg+O2=点燃=2MgO 镁条在二氧化碳中与二氧化碳反应：2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 由方程式看出：相同质量的镁在氧气中、空气中、二氧化碳中燃烧生成的MgO质量相等，而在二氧化碳中还生成了C，所以镁条在足量空气、氧气、二氧化碳中燃烧后获得的产物的质量关系为：20：20：23

2Mg+O2=2Mgo CO2+2Mg=C+2MgO N2+3Mg=Mg3N2 氧气与二氧化碳中都生成氧化镁 空气中还有氮化镁 所以 氧气剩余物质有MgO 二氧化碳 有C与MgO 空气 MgO Mg3N2 Mg总量一定 二氧化碳>O2>空气

由微观角度考虑，是很好解释的：

(1)o2中燃烧，mg全部获得氧原子，生成氧化镁；

(2)空气中燃烧，mg大部分获得氧原子，生成氧化镁，少部分获得氮原子，生成氮化镁。可以这么理解，这少部分的mg本应该获得氧原子，可是却获得了氮原子，那么这部分氮原子的质量，与本应获得氧原子的质量，谁更大呢？将mg的质量设为相等，那么可得：

mg → mgo；mg → 1/3 mg3n2，一个o的质量为16，可是2/3个n的质量只有9多一点，可见，这部分n的质量，并不能弥补o的质量，所以生成mg3n2时，质量的增加，会比生成mgo的少；

(3)n2中燃烧，mg全部获得氮原子，生成氮化镁。这个就更好办了，运用极端假设法，(2)只有部分生成mg3n2，而(3)全部生成mg3n2，这证明本应生成的mgo中的o全部被n代替，所以质量就更小了；

(4)co2中燃烧，mg全部获得氧原子，生成氧化镁，同时有碳生成。2mg + co2 ==点燃== 2mgo + c，这个反应可以从中抽出来一个反应，即撇下c不管它，那么与在o2中的燃烧是无异的：2mg + co2 ==点燃== 2mgo + c(加粗字体)，所以获得的含镁的产物的质量，与在纯o2中的燃烧相同。

如果(4)只是考虑含镁产物，不加上碳，则最后生成产物的质量大小是：

(4)＝(1)＞(2)＞(3)

如果(4)不仅考虑含镁产物，还考虑碳，则最后生成产物的质量大小是：

(4)＞(1)＞(2)＞(3)