已知25℃时，MgF2的溶度积常数KSP（MgF2）=7.42×10-11，CaF2的溶度积常数KSP（CaF2）=1.46×10-10．下列

已知25℃时，MgF2的溶度积常数KSP（MgF2）=7.42×10-11，CaF2的溶度积常数KSP（CaF2）=1.46×10-10．下列推断合理的是（　　）

A．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，CaF2不可能转化为MgF2
B．25℃时，饱和CaF2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（F-）大
C．25℃时，向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，KSP（CaF2）发生了变化
D．25℃时，CaF2固体在HF溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

A．向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，当Mg2+浓度足够大时，CaF2能转化为MgF2，故A错误；
B．因CaF2溶度积大，由Ksp计算则其F-浓度大，故B正确；
C．KSP（CaF2）只与温度有关，所以向CaF2悬浊液加入MgCl2溶液后，KSP（CaF2）不变，故C错误；
D．Ksp只与温度有关，与所处环境无关，故D错误．
故选B．

不明白啊 = =！