4道化学题目

设钠原子的质量为m（Na），碳12原子的质量为m（12C）{12为左上角的小字}阿伏加德罗常数为NA，试通过概念的含义和数学方法推导证明：

钠的相对原子质量[Ar(Na)],在数值上等于以g/mol为单位时钠的摩尔质量【M(Na)】

2.

0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g这种元素是

a。Na b。Mg c。Fe d。P

3.

将氯化钠和NaBr的混合物11g溶于水中制成溶液，通入足量cl2，充分反应后将溶液蒸干得到固体8.775g，则原混合液中Na+，cl-，Br-的物质的量之比为

a。1：2：3 b。3：2：1 c。1：3：2 d。2 ：3：1

4.

19%的Mgcl2溶液中cl-与H2O个数之比为

a。4：95 b。4：45 c。2：45 d。19：81

1 由题意可知钠原子的质量为m，阿伏加特罗常数为NA。则可知1mol的Na质量=m X Na=mNa；另外我们可以求钠原子摩尔质量为m/(1/Na)=m Na;即钠的相对原子质量[Ar(Na)],在数值上等于以g/mol为单位时钠的摩尔质量=mNa；

2 0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加了7.1g ，那增加的质量为Cl的质量。那么我们可以算出M(Cl)=7.1/35.5=0.2mol；使该元素为X，X：Cl=1;2.一般情况下氯气反应后使另一反应物显最高价，氯显最低价-1，则判断另一反应物为第二主族；题目选B.

3 依题目可得所得固体为氯化钠，则NaCl=Na+=8.775/(23+35.5)=0.15mol 利用十字交叉法为

氯化钠58.5 89/3 ；

11/0.15 ;

溴化钠103 44.5/3 ;

质量比为2；1 物质的量比为71；80无解。

4 令总质量为X则含氯化镁19%X；物质的量为2X/1000mol Cl-=2X/500mol;

含水81%x 81%x/18=9x/200mol;

水比氯=2X/500;9X/200=4;45 选B

钠的相对原子质量=钠原子的质量比上碳12原子质量的十二分之一，所以钠的相对原子质量=12m钠/m碳12

摩尔质量为1mol的质量即M=NAm钠。碳的摩尔质量为12克每摩尔，一个原子的质量为m碳，则NA=12/m碳证明12m钠/m碳12=NAm,即钠的相对原子质量[Ar(Na)],在数值上等于以g/mol为单位时钠的摩尔质量【M(Na)】

1 我不知道怎样算了

2 是质量分数为71的元素````

3 是B

4 很难算

1。。。1个钠原子的质量是碳12原子质量的1/12的11倍~~~1NA的钠原子的质量的11克所以钠的相对原子质量在数值上等于钠的摩尔质量！！！

2.。。镁~~~~~0.1MOL镁与0.2MOL氯气反应

1、

相对原子质量=原子质量：¹²C原子质量的1/12

Ar(A)=原子A质量：¹²C原子质量的1/12------------1式

Ar(B)=：¹²C原子质量的1/12------------2式

1式：2式为：

Ar(A)：Ar(B)=原子A质量：原子B质量------3式

Ar(A)：Ar(B)=原子A质量：原子B质量=N_A*原子A质量：N_A*原子B质量 =1molA质量：1molB质量

已知：N_A¹²C原子的质量为12g，²C原子的相对原子质量=12。带入即可以得到：任何物质的式量，数值上等于摩尔质量（以g/mol为单位）

钠的相对原子质量[Ar(Na)],在数值上等于以g/mol为单位时钠的摩尔质量【M(Na)】

2、B

质量增加了7.1g，即参加反应的氯气为0.1mol，得到电子0.2mol，

0.1mol金属失去电子0.2mol，金属显+2价

3、B

NaBr，Nacl的溶液中，当然是Na+最多

4、B

100g该溶液，n（Mgcl2）=1/5mol，n（cl-）=2/5mol

n（H2O）=9/2mol

个数比=物质的量之比

为4：45