吉布斯自由能

可逆反应中吉布斯自由能变化量是为零吗 我们说的吉布斯自由能变化量小于零或大于零,反应自发向正或逆进行只是发生正(逆)反应呢,还是正逆同时进行,只不过是V正>V逆(V正<V逆)

可逆反来应中吉布斯标准自由能是0或者很小，源 但是实际的一般不为零，否则就达到平衡了

我们说的2113吉布斯自由能变化5261量小于零或大于零,反应正逆同时进行,只不过是V正>V逆(V正<V逆)

PS.楼上4102的真罗1653索，而且说得都不太挨边

吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，它的定义是： G = U − TS + pV = H − TS 其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓。 吉布斯自由能的微分形式是： dG = − SdT + Vdp + μdn 其中μ是化学势。 吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功。换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数学表示是： 如果没有体积变化所做的功，即 W=0，上式化为： 也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。 特别地，吉布斯自由能是一个广延量，单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ。 以上引用

吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 g 表示，它的定义是： %d%ag = u ?? ts + pv = h ?? ts %d%a其中 u 是系统的内能，t 是温度，s 是熵，p 是压强，v 是体积，h 是焓。 %d%a吉布斯自由能的微分形式是： %d­g = ?? sdt + vdp + μdn %d%a其中μ是化学势。 %d%a吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功。换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数学表示是： %d%a如果没有体积变化所做的功，即 w=0，上式化为： %d%a也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。 %d%a需要指出的是,吉布斯自由能是一个广延量，单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ .%d%a具体的相关内容大学的无机化学和生物化学课本上都有,可查阅.