已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：（1）若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为______；（2

已知H2A是一种无机二元酸，请回答以下问题：
（1）若H2A为二元弱酸，在水溶液中的电离方程式为______；
（2）若NaHA溶液显碱性，则H2A是______（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”），原因是______．
（3）若NaHA溶液显酸性，在25℃下，若向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是______；
a．c（H+）?c（OH-）=1×10-14            b．c（Na+）+c（K+）=0.1mol?L-1
c．c（Na+）＞c（K+）                   d．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）

（1）二元弱酸在溶液中分步电离，若H2A为二元弱酸，则在水溶液中的电离方程式为：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-；
故答案为：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-；
（2）强碱弱酸盐在溶液中水解显碱性，若NaHA溶液显碱性，说明HA-水解生成H2A和OH-，所以H2A为弱酸；
故答案为：弱酸；HA-水解生成H2A和OH-使溶液显碱性，故H2A必为弱酸；
（3）a、水的离子积常数与温度有关，在25℃下，水的离子积常数为c（H+）?c（OH-）=1×10-14，故a正确；
b、两种溶液不论以何种比例混合，混合后c（Na+）+c（K+）值都保持不变，即c（Na+）+c（K+）=0.1mol?L-1，故b正确．
c、若H2A为二元强酸，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量与氢氧化钾的物质的量相等，所以混合溶液中c（Na+）=c（K+），故c错误；
D、若H2A为二元弱酸，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol?L-1 KOH溶液至溶液呈中性，由物料守恒得c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），故d错误；
故答案为：ab．

我不会~~~但还是要微笑~~~：）