解答下 谢谢

将纯碱和NaCl固体混合物32.9g放入装有一定量的水的烧杯中，此时总质量为202.9g,加入326.9g盐酸，恰好完全反应，带没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g，计算所得溶液中溶质的质量分数【二氧化碳溶解不计】

好象烧杯的质量没法求出吧.

解：加入盐酸后会发生反应如下

Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

  106    2×58    44

易知，CO₂的量为（202.9＋326.9－521.0 ）g÷44 g／mol  =0.2mol  。

∴32.9g纯碱和NaCl固体混合物中Na₂CO₃的质量为106g／mol×0.2mol=21.2g，

NaCl的质量为32.9g－21.2g=11.7g。

反应的溶液为NaCl溶液，溶液 中

NaCl的总质量为M_NaC=11.7g＋ 2×58g／mol×0.2mol=34.9g。

∴所得NaCl溶液中溶质的质量分数为34.9g÷521.0g×100%=6.70%.

326.9+202.9-521.0=8.8g CO2

用8.8gCO2算出参加反应的碳酸钠的质量10.6g

所以原有氯化钠32.9-21.2=11.7g

再用8.8gCO2算出反应生成的氯化钠的质量23.4g

所以溶质共23.4+11.7=35.1g

溶液质量521-（202.9-32.9）=351g    注意烧杯的质量

所以质量分数10%

思路是这样的，由二氧化碳的量可以算出纯碱的质量和生成的氯化钠质量，用32.9减去纯碱的量就是固体物质的质量，再加上氯化钠的质量就是溶质质量，质量差就是二氧化碳质量，假设固体不与盐酸反应