常温常压下 Na2O2与足量H2O反应，为什么共生成0.2mol氧气？ 怎么算的 一直没搞明白过
答案:2 悬赏:40
解决时间 2021-03-02 09:19
- 提问者网友：唤魂
- 2021-03-01 16:44
常温常压下 Na2O2与足量H2O反应，为什么共生成0.2mol氧气？ 怎么算的 一直没搞明白过
最佳答案
- 二级知识专家网友：哭不代表软弱
- 2021-03-01 17:31
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
看Na2O2的量，产生的氧气是Na2O2的一半。题目没有说明Na2O2的量，无法计算
看Na2O2的量，产生的氧气是Na2O2的一半。题目没有说明Na2O2的量，无法计算
全部回答
- 1楼网友：开心就好
- 2021-03-01 18:58
2na2o2+2h2o==4naoh+o2(g),如果na2o2是0.4mol那么就是生成0.2molo2.
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