已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计了如下实验

不妨向硫化钠溶液中通入足量的氯气，若产生淡黄色固体沉淀，则验证了氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。

（1）浓盐酸 ； mno 2 ； （2）  ；除去cl 2 中的hcl气体； （3）a ；有淡黄色沉淀生成 ； na 2 s+cl 2 =2nacl + s↓ ；  （4）hcl的稳定性比h 2 s的强，hclo 4 的酸性比h 2 so 4 的强等 （5）cl 2 + 2oh — =cl — + clo — + h 2 o 试题分析：（1）装置a用于cl 2 的制取，把mno 2 放在烧瓶中，把浓hcl放在分液漏斗中。（2）加热a装置，发生反应：mno 2 +4hcl(浓） mncl 2 +cl 2 ↑+2h 2 o，由于hcl有挥发性，所以在洗气瓶中放入饱和nacl溶液来除去cl 2 中的杂质hcl。导气管的接法是长进短出。把经过除杂的氯气通入到饱和的na 2 s溶液中，由于氧化性cl 2 ＞s,所以会发生反应：na 2 s+cl 2 =2nacl + s↓。由于s是淡黄色难溶于水的物质，因此会看到产生淡黄色沉淀。（4）证明元素的非金属性的强弱，除了活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来外，还可以通过比较元素的氢化物的稳定性及相应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。即hcl的稳定性比h 2 s的强，hclo 4 的酸性比h 2 so 4 的强等。（5）由于cl 2 是有毒的气体，所以在排放到空气之前要用naoh溶液对其进行尾气处理。该反应的离子方程式为cl 2 + 2oh — =cl — + clo — + h 2 o。 2 的实验室制法、实验装置及试剂的选择、元素非金属性的比较、离子方程式的书写的知识。