“核外电子排布式”就是“电子排布式”吗？若不是，二者有什么区

“核外电子排布式”就是“电子排布式”吗？若不是，二者有什么区

价电子排布式只关注与最外层电子的排布情况但是核外电子排布式关注的是核外所有电子的排布情况 换言之，核外电子排布要比价电子排布式更加全面描述粒子的核外电子排布情况原子核外电子排布式（1）能量最低原理 电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道。尽可能保持体系的能量最低。（2）Pauli ( 保利 ) 不相容原理 即同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一原子中没有四个量子数完全相同的两个电子。于是每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。（3） Hunt ( 洪特 ) 规则 电子在能量简并的轨道中，尽量以相同自旋方式成单排布。简并的各轨道保持一致，则体系的能量低。轨道全空，半充满，全充满对称性高，体系稳定。对于简并度高的 d 、f 轨道尤其明显；对于简并度低的 p 轨道则不明显。 轨道式就是要画图地，排布式只要写spdf就可以了表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s2 2s2 2p4。迄今为止，只发现了7个电子层！电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。如碳、钠、钙原子的电子排布式分别是1s2 2s2 2p2、1s2 2s2 2p6 3s1、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ,其简化的电子排布式可以分别表示为[He]2s2 2p2、[Ne]3s1、[Ar]4s2。原子实——[He]:1s2、[Ne]:1s2 2s2 2p6、[Ar]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6、[Kr]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6、[Xe]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6、[Rn]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6、[Uuo]:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6目录1排布原理能量原理泡利原理洪特规则2排布方法3区别4应用5其他信息1排布原理能量原理（能量要遵循能量最低的原理）电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？比方说，我们站在地面上，不会觉得有什么危险；如果我们站在20层楼的顶上，再往下看时我们心理感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越高，物体总有从高处往低处的一种趋势，就像自由落体一样，我们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中，物体要从地面到空中，必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物质，也具有同样的性质，即它在一般情况下总想处于一种较为安全（或稳定）的一种状态（基态），也就是能量最低时的状态。当有外加作用时，电子也是可以吸收能量到能量较高的状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……能级能量高低排布原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定。当l相同时，n越大，原子轨道能量E越高，例如E1s