为什么同一原子的第二电离能比第一电离能大?

第二主族的元素最外层有两个电子，失去第一个电子后还剩一个，再失去这个电子就达到稳定了，这么看来第二电离能应该比第一电离能小才对啊~求解答

首先说 关于“稳定”一词的理解。化学中一般说某某物质稳定，指的是某某处于低能量状态。
不过这个稳定，无法解决你想要搞明白的问题。

要想弄明白这个问题。要了解原子轨道的一些知识。
第二主族的元素最外层有两个电子，当原子失去一个电子后，也就失去了这个电子的屏蔽效应。因此另一个电子所能感受到的有效电荷更多了。也可以理解为静电引力更大了（正电荷多了）。
所以第二电离能会比第一电离能大。

请问，同一元素中，第一、第二…电离能不同的原因？ 除原子半径的影响外打个比喻，不知是否恰当。假设你手里有两个球，有人要来夺，很显然夺取一

第一电离能是在一个电中性物质中电离出来一个带负电的电子所需要的能量，而第二电离能是在一个带正电荷的物质中电离出来一个带负电的电子所需要的能量。你从一个本来就带正电的东西里还想电离一个负电出来，这个过程相比从一个不带电的东西里电离一个负电要难得多，这个应该很容易理解吧？

因为根据原子轨道理论，原子的空间能力由n，l，m和ms四个参数决定，服从pauli不相容原理，洪特法则和能力最低原理。根据能量最低原理，核外的电子排布从能量最低轨道排起，排布的能量会依次增加，越外层的原子能量越大，越容易包托原子核的束缚，因为越容易电离，越内层电子越难电离。 因此，第一电离能看到会小于第二电离能，从原子核对电子的束缚角度很好理解。